Контрольная работа по химии Неметаллы 8 класс

Контрольная работа по химии Неметаллы с ответами для учащихся 8 класса. Контрольная работа состоит из 3 вариантов в каждом по 5 заданий.

1 вариант

1. Закончите уравнения реакций:

а) S + O₂ = … ;
б) Si + NaOH + Н₂O = … ;
в) Р + Mg = … ;
г) NH₃ + O₂ =^(кат.) … ;
д) MnO₂ + НСl_(конц.) = … .

Какие из этих реакций имеют практическое значение.

2. Осуществите превращения:

С → Аl₄С₃ → СН₄ → СO₂ → СаСO₃ → Са(НСO₃)₂ → СO₂ → СО.

Укажите условия протекания реакций.

3. Закончите уравнение реакции:

Сu + Н₂SO_4(конц.) → … .

Расставьте коэффициенты с помощью электронного ба­ланса. Укажите окислитель и восстановитель.

4. Даны вещества: HBr, Na₂S, MnO₂ , Сl₂. Приведите че­тыре уравнения реакций между этими веществами.

5. Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 400 г 15,6%-ного раствора сульфида натрия с из­бытком нитрата свинца.

2 вариант

1. Закончите уравнения реакций:

а) SO₂ + O₂ (в присутствии катализатора) = … ;
б) NH₃ + HBr = … ;
в) O₂ + Р = … ;
г) H₂S + O_{2(избыток)} = … ;
д) KBr + Cl2 = … .

Какие из этих реакций имеют практическое значение?

2. Осуществите превращения:

N₂ → NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃ → Cu(NO₃)₂ → NaNO₃ → HNO₃.

Укажите условия протекания реакций.

3. Закончите уравнение реакции:

Cu + НNО_3(разб.) → … .

Расставьте коэффициенты с помощью электронного ба­ланса. Укажите окислитель и восстановитель.

4. Даны вещества: Н₂SO₄, CuO, Si, NaOH. Приведите че­тыре уравнения реакций между этими веществами.

5. Определите массу 19,6%-ного раствора серной кисло­ты, которая потребуется для получения 11,65 г сульфата бария.

3 вариант

1. Закончите уравнения реакций:

а) NH₃ + O₂ (без катализатора) = …
б) KMnO₄ = … ;
в) NH₄NO₂ = … ;
г) РН₃ + O₂ = … ;
д) NO₂ + Н₂O + O₂ = … .

Какие из этих реакций имеют практическое значение?

2. Осуществите превращения:

Са₃(РО₄)₂ → Р → Na₃P → РН₃ → Н₃РO₄ → NH₄H₂PO₄ → Na₃PO₄ → Ag₃PO₄.

Укажите условия протекания реакций.

3. Закончите уравнение реакции:

Al + H₂SO₄ → S + ? + ?.

Расставьте коэффициенты с помощью электронного ба­ланса. Укажите окислитель и восстановитель.

4. Даны вещества: H₂S, SO₂, O₂, СаО. Приведите четыре уравнения реакций между этими веществами.

5. Через 243 г 10%-ного раствора бромоводорода пропус­тили 4,48 л (н.у.) хлора. Определи массу полученного брома.

Ответы на контрольную работу по химии Неметаллы
1 вариант
1.
а) S + O₂ = SO₂;
б) Si + 2NaOH + Н₂O = Na₂SiO₃ + 2Н₂;
в) 2Р + 3Mg = Mg₃P₂;
г) 4NH₃ + 5O₂ (в присутствии катализатора) = 4NO + 6Н₂О первая стадия производства азотной кислоты;
д) MnO₂ + 4НСl_(конц.) = MnCl₂ + Cl₂ + 2Н₂O — лабораторный спо­соб получения хлора.
2.
3С + 4Al = Аl₄С₃;
Аl₄С₃ + 12Н₂O = 4Al(OH)₃ + 3СН₄;
СН₄ + 2O₂ = СO₂ + 2Н₂O;
СO₂ + СаО = СаСO₃;
СаСO₃ + СО₂ + Н₂O = Са(НСO₃)₂;
Са(НСO₃)₂ (t°) = СаСO₃ + СO₂ + Н₂O;
СO₂ + С= 2СО.
3.
Сu + 2Н₂SO_4(конц.) = CuSO₄ + SO₂ + 2Н₂O.
Cu⁰ — восстановитель,
S⁺⁶ — окислитель.
4.
2HBr + Na₂S = 2NaBr + H₂S;
Na₂S + Cl₂ = 2NaCl + S;
4HBr + MnO₂ = MnBr₂ + Br₂ + 2Н₂O;
2HBr + Сl₂ = 2НСl + Br₂.
5. 191,2 г.
2 вариант
1.
а) 2SO₂ + O_2(кат.) = 2SO₃;
б) NH₃ + HBr = NH₄Br;
в) 5O₂ + 4Р = 2Р₂O₅ ;
г) 2H₂S + 3O_{2(избыток)} = 2SO₂ + 2Н₂O;
д) 2KBr + Сl₂ = 2КСl + Br₂.
2.
N₂ + 3Н_2(кат.) ⇔ 2NН₃;
4NН₃ + 5O_2(кат.) = 4NO + 6Н₂О;
2NO + O₂ = 2NO₂;
4NO₂ + O₂ + 2Н₂O = 4HNO₃;
2HNO₃ + CuO = Cu(NO₃)₂ + Н₂O;
Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + 2NaNO₃;
NаNО_{3(кристаллич.)} + Н₂SO_4(конц.) = NaHSO₄ + HNO₃.
3.
3Cu + 8НNO_3(разб.) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4Н₂O.
Cu⁰ — восстановитель,
N⁺⁵ — окислитель.
4.
H₂SO₄ + CuO = CuSO₄ + Н₂O;
H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2Н₂O;
2CuO + Si = SiO₂ + 2Cu;
Si + Н₂O + 2NaOH = Na₂SiO₃ + 2Н₂.
5. 25 г.
3 вариант
1.
а) 4NH₃ + 3O₂ (без катализатора) = 2N₂ + 6Н₂O;
б) 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
в) NH₄NO₂ (t°) = N₂ + 2Н₂O;
г) РН₃ + 2O₂ = Н₃РO₄;
д) 4NO₂ + 2Н₂O + O₂ = 4HNO₃.
2.
Са₃(РО₄)₂ + 5С + 3SiO₂ (прокаливание) = 2Р + 3CaSiO₃ + 5СО;
Р + 3Na = Na₃P;
Na₃P + 3НСl = 3NaCl + РН₃;
РН₃ + 2O₂ = Н₃РО₄;
Н₃РО_{4(избыток)} + NH₃ = NH₄H₂PO₄;
NH₄H₂PO₄ + 3NаОН_{(избыток)} = Nа₃РО₄ + NН₃ + 3Н₂О;
Na₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄ + 3NaNO₃.
3.
2Al + 4H₂SO₄ = S + Al₂(SO₄)₃ + 4Н₂.
Аl⁰ — восстановитель;
S⁺⁶ — окислитель.
4.
2H₂S + SO₂ = 3S + 2Н₂O;
2SO₂ + O_2(кат.) ⇔ 2SO₃;
2H₂S + 3O_{2(избыток)} = 2SO₂ + 2Н₂O или
2H₂S + O_{2(недостаток)} = 2S + 2Н₂О;
SO₂ + СаО = СаSO₃.
5. 24 г.