Самостоятельная работа по химии Сера ее физические и химические свойства 9 класс

Самостоятельная работа по химии Сера ее физические и химические свойства для учащихся 9 класса. Самостоятельная работа состоит из 3 вариантов в каждом по 5 заданий.

1 вариант

1. Дайте характеристику серы по ее положению в Пе­риодической системе химических элементов Д.И. Менделее­ва по плану

а) распределение электронов по энергетическим уровням
б) степени окисления серы в соединениях
в) характер элемента
г) формулы высшего оксида, гидроксида и летучего водо­родного соединения

2. Исключите лишнее словосочетание: моноклинная се­ра, пластическая сера, коллоидная сера, ромбическая сера. Аргументируйте свой ответ.

3. Закончите уравнения реакций

а) S + Cu → …
б) S + O₂ → …
в) S + Mg → …

Окислителем или восстановителем является сера в каж­дой реакции?

4. Осуществите превращения

Н₂S → S → К₂S → PbS

5. Какой объем (н.у.) кислорода потребуется для сжига­ния 6,4 г серы?

2 вариант

1. Определите степени окисления серы в соединениях: SO₂, Na₂S, Н₂SO₄. Какими окислительно-восстановительными свойствами обладает каждое из веществ за счет атома серы?

2. Исключите лишнее слово: пирит, гипс, известняк, глау­берова соль, цинковая обманка. Аргументируйте свой ответ.

3. Закончите уравнения реакций

а) S + Н₂ → …
б) S + Li → …
в) S + С → …

Окислителем или восстановителем является сера в каж­дой реакции?

4. Осуществите превращения

S → Na₂S → S → SO₂

5. 9,6 г серы нагрели с 11,2 г железа. Определите массу полученного сульфида железа (II).

3 вариант

1. Определите типы химической связи в каждом вещест­ве: S₂, Н₂S, Na₂S. Приведите схему образования выделенного вещества.

2. Какие характеристики не относятся к кристалличе­ской сере: светло-желтая, твердая, пластичная, легкоплав­кая, хорошо растворима в воде?

3. Закончите уравнения реакций

a) S + F₂ → …
б) S + Аl → …
в) S + КСlO₃ → КСl + ?

Окислителем или восстановителем является сера в каждой реакции?

4. Осуществите превращения

S → ? → Li₂S → S

5. 1 кг технической серы, содержащей 4% примесей, сожгли в 896 л (н.у.) кислорода. Определите массу получен­ного оксида серы (IV).

Ответы на самостоятельную работу по химии Сера ее физические и химические свойства
Вариант 1
1.
а) 2, 8, 6
б) -2, +2, +4, +6
в) неметалл
г) SO₃ , H₂SO₄, H₂S
2. Коллоидная сера
3.
а) S + Cu = CuS (сера окислитель)
б) S + O₂ = SO₂ (сера восстановитель)
в) S + Mg = MgS (сера окислитель)
4.
H₂S + Cl₂ = S + 2НСl
S + 2К = K₂S
K₂S + Pb(NO₃)₂ = 2KNO₃ + PbS.
5. 4,48 л.
Вариант 2
1.
SO₂ — S⁺⁴ двойственность окислительно-восстановительных свойств
Na₂S — S^-2 восстановитель,
H₂SO₄ — S⁺⁶ окислитель
2. Известняк.
3.
а) S + Н₂ = H₂S (сера окислитель)
б) S + 2Li = Li₂S (сера окислитель)
в) 2S + С = CS₂ (сера окислитель)
4.
S + 2Na = Na₂S
Na₂S + Cl₂ = 2NaCl + S
S + O₂ = SO₂
5. 17,6 г.
Вариант 3
1.
S₂ — ковалентная неполярная связь
H₂S — ко­валентная полярная связь
Na₂S — ионная связь
2. Пластичная, хорошо растворимая в воде
3.
а) S + 3F₂ = SF₆ (сера восстановитель)
б) 3S + 2Al = Al₂S₃ (сера окислитель)
в) 3S + 2КСlO₃ → 2КСl + 3SO₂ (сера восстановитель)
4.
S + Н₂ = Н₂S
Н₂S + 2LiOH = Li₂S + 2Н₂O
Li₂S + Cl₂ = 2LiCl + S
5. 1,92 кг.